Toote tutvustus
| Kaltsiumfluoriid Põhiteave |
| Keemilised omadused kristallstruktuur Kasutab Tootmismeetodit |
| Toote nimi: | Kaltsiumfluoriid |
| Sünonüümid: | Kaltsiumfluoriid;Kaltsiumfluoriid, 99,9% mikrometallide baasil;Kaltsiumfluoriid, 99,95% mikrometallide baasil;Kaltsiumfluoriid, veevaba, amputeeritud argooni all, 99,99% metallide mikroelementide baasil;Kaltsiumfluoriid Hiinas;antikeha (ANTI-TERMNOT)8 toodetud küülikus;CAF1-sarnane valk;CALIFp |
| CAS: | 7789-75-5 |
| MF: | CaF2 |
| MW: | 78.07 |
| EINECS: | 232-188-7 |
| Tootekategooriad: | Anorgaanilised ained; metallhalogeniid |
| Mol fail: | 7789-75-5.mol |
 |
|
| Kaltsiumfluoriidi keemilised omadused |
| Sulamistemperatuur | 1402 kraadi |
| Keemistemperatuur | 2500 kraadi (valgus) |
| tihedus | 3,18 g/ml 25 kraadi juures (valgus) |
| murdumisnäitaja | 1.434 |
| Esiettekanne | 2500 kraadi |
| säilitustemp. | -20 kraadi |
| lahustuvus | Happes kergelt lahustuv; atsetoonis lahustumatu. |
| vormi | varras |
| värvi | valge |
| Erikaal | 3.18 |
| Vees lahustuvus | 0,015 g. 100 g H20 kohta toatemperatuuril.(LAHUSTAMATU) |
| Tundlik | Hügroskoopne |
| Merck | 14,1667 |
| Lahustuvusprodukti konstant (Ksp) | pKsp: 8,28 |
| Kokkupuute piirid | ACGIH: TWA 2,5 mg/m3 NIOSH: IDLH 250 mg/m3; TWA 2,5 mg/m3 |
| Dielektriline konstant | 2,5 (ümbritsev) |
| Stabiilsus: | Stabiilne. Kaltsiumfluoriid on inertne orgaaniliste kemikaalide ja paljude hapete, sealhulgas HF suhtes. See lahustub aeglaselt lämmastikhappes. |
| InChiKey | WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L |
| CAS-i andmebaasi viide | 7789-75-5(CAS-i andmebaasi viide) |
| NIST-i keemiaviited | Kaltsiumfluoriid (7789-75-5) |
| EPA ainete registrisüsteem | Kaltsiumdifluoriid (7789-75-5) |
| Ohutusteave |
| Ohukoodid | Xi, Xn |
| Riskiavaldused | 36/37/38 |
| Ohutusavaldused | 26-37/39-36 |
| RIDADR | 3288 |
| WGK Saksamaa | 1 |
| RTECS | EW1760000 |
| Ohumärkus | Ärritav |
| TSCA | Jah |
| HS kood | 28261900 |
| Andmed ohtlike ainete kohta | 7789-75-5(Andmed ohtlike ainete kohta) |
| Toksilisus | LD50 ip hiirtel: 2638,27 mg/kg (Stratmann) |
| MSDS-i teave |
| Pakkuja | Keel |
|---|---|
| Kaltsiumfluoriid | inglise keel |
| SigmaAldrich | inglise keel |
| ACROS | inglise keel |
| ALFA | inglise keel |
| Kaltsiumfluoriidi kasutamine ja süntees |
| Keemilised omadused | Kaltsiumfluoriid on fluoriidi või fluoriidi peamine koostisosa, keemiline valem on CaF2, see on värvitu kuupkristall või valge pulber. Suhteline tihedus on 3,18, sulamistemperatuur on 1423 kraadi, keemistemperatuur on umbes 2500 kraadi. Lahustuvus vees on minimaalne, 100 g vett suudab 18 kraadi juures lahustada ainult 0,0016 g, see ei lahustu atsetoonis, kuid lahustub vesinikkloriidhappes, vesinikfluoriidhappes, väävelhappes, lämmastikhappes ja ammooniumsoola lahuses ning ei saa reageerida lahjendatud lahusega. hape, kuid võib reageerida kuuma kontsentreeritud väävelhappega ja tekitada vesinikfluoriidhapet, alumiinium- ja rauasoolade (Fe3 +) lahuses lahustumisel võib see moodustada kompleksi. Looduslik kaltsiumfluoriid on mineraalfluoriit või fluoriit, sageli halli, kollase, rohelise, lilla ja muude värvidega, mõnikord on see värvitu, läbipaistev, läikiv klaas, rabe ja suhteline tihedus on 3,01–3,25, sellel on märkimisväärne fluorestsentsi nähtus. Seda saab kasutada fluori allikana ja materjalina vesinikfluoriidhappesüsteemi, fluoriidi valmistamiseks; ja seda saab kasutada ka klaasi, emaili, glasuuri valmistamisel. Fluoriiti kasutatakse peamiselt räbustina metallurgias, väga puhast fluoriiti saab kasutada spetsiaalsete läätsede valmistamiseks. Kui vesi sisaldab (1–1,5) × 10-6 kaltsiumfluoriidi, võib see ennetada hambaprobleeme. Lisaks saab seda kasutada raua ja terase sulatamisel, kemikaalide, klaasi, keraamika tootmisel. Puhast toodet saab kasutada dehüdratsiooni, dehüdrogeenimise katalüsaatoriks. Lahustuvate kaltsiumisoolade (kaltsiumkarbonaat või kaltsiumhüdroksiid) ja naatriumfluoriidi või vesinikfluoriidhappe toimel võib saada ammooniumfluoriidi, kaltsiumfluoriidi. |
| kristallstruktuur | Kaltsiumfluoriid on ioonne kristall, mille fluori anioonid on lihtsas kuupmassiivis ja kaltsiumi katioonid pooltes struktuuri kuupmeetrites. Kaltsiumiioone võib pidada ka "laiendatud" fcc-võrele, mille fluoriioonid põhjustavad nende võre eraldumise 0,39 nm. See esitus on näidatud alumisel diagrammil. Ühikelemendis on 4 Ca2+ioonid ja 8 F1-ioonid. Materjal on nähtavas spektripiirkonnas läbipaistev ja näitab elektroonilist optilist adsorptsiooni ultraviolettkiirguses ja võre optilist neeldumist infrapunakiirguses. |
| Kasutab |
Tööstus
Rakendus
Roll/kasu
Keemia tootmine
Vesinikfluoriidhappe ja fluoriidi tootmine
Tooraine/fluoriidi allikas
Fluori peenkemikaalide ja sünteetilise krüoliidi tootmine
Tooraine/fluoriidi allikas
Arhitektuurne materjal
Klaasi tootmine
Fluxing agent / soodustab tooraine sulamist
Tsemendi tootmine
Mineraliseeriv aine
Keraamilise glasuuri valmistamine
Räbustid ja värvimise abiained
Metallurgia
Raua ja terase sulatamine, ferrosulami tootmine jne.
Lahusti/alandada tulekindlate ainete sulamistemperatuuri
Ravim
Allergiliste reaktsioonide ravi, kontroll, ennetamine ja parandamine
Uue luu moodustumise soodustamine
Termopildisüsteemid, spektroskoopia, teleskoobid ja eksimerlaserid
Optiliste komponentide, näiteks akende ja läätsede tootmine
Tooraine / lai ülekandevalguse sageduste vahemik; madal murdumisnäitaja; kõrge termostabiilsus
teised
Keevitusainete tootmine
Olulised komponendid keevitusvarraste ja keevituspulbrite katetes
Dehüdratsiooni ja dehüdrogeenimise reaktsioon
Katalüsaator/kiirendage reaktsiooniprotsessi
Piduri hõõrdkatete tootmine
Lisand/aitab vähendada suurest kuumusest ja hõõrdumisest tingitud hõõrdumist
|
| Tootmismeetod | Hiinast leitud fluoriidimaardlaid kasutatakse peamiselt kaevanduses allmaakaevandamise meetodil ehk madalas avakaevanduses ja maa-aluses süvakaevandamises, maagikere kõige kaldsoones, laiendus on samuti suur. Kaevandusmeetod põhineb madalal augul kokkutõmbumismeetodil. Kaevandusprotsessis nähakse "fosfaatkivimit". Rikastusmeetodeid on üldiselt kahte tüüpi, üks on toormaak, millest saab selektiivse töötlemisega kvalifitseeritud maagikontsentraadi, teine on käsitsi valitud lahja maak ja aheraine. |
| Kirjeldus | Kaltsiumfluoriid on värvitu kristalne või valge pulbriline aine. Molekulmass {{0}.08;Erikaal (H2O:1)=3,18 20 kraadi juures ; keemistemperatuur=2495 kraad ; Külmumis-/sulamistemperatuur=1423 kraadi . Ohu identifitseerimine (põhineb NFPA-704 M reitingusüsteemil): Tervis 2, süttivus 0, reaktsioonivõime 0. Vees praktiliselt lahustumatu. |
| Keemilised omadused | Kaltsiumfluoriid, CaF2, tuntud ka kui fluoriit ja päevakivi, on värvitu tahke aine, mis koosneb kuupkristallidest. Sellel on madal vees lahustuvus, kuid see lahustub hästi ammooniumsoola lahustes. Kaltsiumfluoriidi kasutatakse vesinikfluoriidhappe sünteesil ja klaasi söövitamisel. Kaltsiumfluoriid ei ole hügroskoopne ja on suhteliselt inertne. Sellel on piisavalt kõrge vastupidavus termilistele ja mehaanilistele löökidele ning seda on lihtne valmistada mitmesuguste geomeetriliste detektoritena. Kaltsiumfluoriidil on väga madal aururõhk, mis võimaldab seda kasutada mitmesugustes vaakumrakendustes. See on vees ja enamikus orgaanilistes lahustites lahustumatu, võimaldades lahuses olevaid radioaktiivseid proove kristalliga otse kokku puutuda. Kaltsiumfluoriid on läbipaistev materjal, mida kasutatakse kuni mitmesaja keV kiirte tuvastamiseks ja laetud osakeste tuvastamiseks. Madala aatomarvu tõttu on materjali fotofraktsioon suhteliselt väike, mis piirab selle kasutamist kiirspektromeetrias suuremate energiate juures. Madal aatomarv muudab kaltsiumfluoriidi aga väikese tagasihajumise tõttu ideaalseks materjaliks osakeste tuvastamiseks. |
| Füüsikalised omadused | Valge kuupkristall või pulber; murdumisnäitaja 1,434; tihedus 3,18 g/cm3; kõvadus 4 Mohsi; sulab 1418 kraadi juures; aurustub 2533 kraadi juures; vees lahustumatu (16 mg/l temperatuuril 20 kraadi); Ksp 3,9x10-11; lahustub vähesel määral lahjendatud mineraalhappes; lahustub kontsentreeritud hapetes (koos reaktsiooniga). |
| Kasutab | Looduslikult esinev CaF2 on vesinikfluoriidi peamine allikas, tarbekemikaal, mida kasutatakse mitmesuguste materjalide tootmiseks. Fluoriid vabaneb mineraalist kontsentreeritud väävelhappe toimel: CaF2 (tahke)＋H2SO4 (vedel) → CaSO4 (tahke)＋2HF (gaas) CaF2 kasutatakse optilise komponendina selle keemilise stabiilsuse tõttu ebasoodsates tingimustes. Kaltsiumfluoriidi kasutatakse tavaliselt aknamaterjalina nii infrapuna- kui ka ultraviolettkiirguse lainepikkustel, kuna see on nendes piirkondades läbipaistev (umbes 0,15 kuni 9). mm) ja sellel on äärmiselt madal murdumisnäitaja. Kaltsiumfluoriid on vees lahustumatu kaltsiumiallikas, mida kasutatakse hapnikutundlikes rakendustes, näiteks metallide tootmisel. Äärmiselt madalates kontsentratsioonides (ppm) kasutatakse fluoriidiühendeid terviserakendustes. Fluoriidiühenditel on märkimisväärne kasutusala ka sünteetilises orgaanilises keemias. Neid kasutatakse tavaliselt ka metalli legeerimiseks ja optiliseks sadestamiseks. Seda kasutatakse ka räbustina raua, terase ja nende komposiitide sulatamiseks ja vedelaks töötlemiseks. Selle toime põhineb rauaga sarnasel sulamistemperatuuril, võimel lahustada oksiide ning oksiide ja metalle niisutada. |
| Kasutab | Fluorpar on fluori ja selle ühendite peamine esmane allikas. Mustmetallurgias kasutatakse seda räbustina räbu voolavuse suurendamiseks. Terasetööstus on suurim tarbija; keemiatööstus, teine ja klaas- ja keraamika, kolmas. Sünteetilist fluori kasutatakse optikatööstuses (edastab UV-kiiri) ning puhast kaltsiumfluoriidi kasutatakse dehüdratsioonil ja dehüdrogeenimisel katalüsaatorina. Kasutatakse joogivee fluorimiseks. |
| Kasutab | Kaltsiumfluoriid on nii fluoriidiühendite kui ka vesinikfluoriidi kaubanduslikult oluline allikas. See on läbipaistev ultraviolettkiirgusest infrapunapiirkonnani. Seda kasutatakse spektroskoopias, termopildisüsteemides ja eksimerlaserites; seda kasutatakse ka optiliste komponentide, sealhulgas akende, prismade ja läätsede tootmisel. Lisaks kasutatakse seda ka alumiiniummetallurgias, piduri hõõrdkatte tootmises ja hambaemailis. |
| Definitsioon | Puhas looduslik kaltsiumfluoriidi vorm. |
| Tootmismeetodid | Kaubanduslik toode saadakse looduslikult esinevast mineraalsest fluoriidist, mis on puhastatud ja pulbristatud. Samuti võib selle sadestada, segades naatriumfluoriidi lahust lahustuva kaltsiumisoolaga: Ca(NO3)2+ 2NaF → CaF2+ NaNO3 Alternatiivina võib selle saada kaltsiumkarbonaadi töötlemisel vesinikfluoriidhappega:CaCO3+ 2HF → CaF2+ CO2 + H2O. |
| Definitsioon | Kaltsiumfluoriidi mineraalne vorm (CaF2), mida kasutatakse teatud tsementide ja klaasitüüpide valmistamisel. |
| Üldine kirjeldus | Lõhnatu hall pulber või graanulid. Uppub vette. |
| Reaktiivsuse profiil | Kaltsiumfluoriidil on nõrk oksüdeeriv või redutseeriv toime. Redoksreaktsioonid võivad siiski esineda. Enamik selle klassi ühendeid on vees vähelahustuvad või lahustumatud. Vees lahustuvad lahused ei ole tavaliselt tugevalt happelised ega tugevalt aluselised. Need ühendid ei ole veega reageerivad. |
| Oht | Ärritaja. |
| Terviseoht | Väike äge toksilisus |
| Süttivus ja plahvatusohtlikkus | Mittesüttiv |
| Tööstuslikud kasutused | Fluoriidiks nimetatakse ka fluoriidiks kristalset või massiivset granuleeritud mineraali koostisega CaF2, mida kasutatakse räbustina terase valmistamisel, vesinikfluoriidhappe valmistamiseks, opalestseeruvas klaasis, keraamilistes emailides, kunstliku krüoliidi eemaldamiseks, klaaskehade abrasiivrataste sideainena ja valge tsemendi tootmisel. See on terase jaoks parem räbustik kui lubjakivi, moodustades vedela räbu ning vabastades raua väävlist ja fosforist. Acid spar on klass, mida kasutatakse vesinikfluoriidhappe valmistamisel. Seda kasutatakse ka külmutusagensite, plastide ja kemikaalide valmistamiseks ning alumiiniumi redutseerimiseks. Optiline fluoriidid on kõrgeima kvaliteediga, kuid pole levinud. Optiliste läätsede fluoriidikristallid on kunstlikult kasvatatud happelise kvaliteediga fluoriidist. Puhas kaltsiumfluoriid, Ca2F6, on värvitu kristalliline pulber, mida kasutatakse klaasi söövitamiseks, emailides ja hõõrdumise vähendamiseks masinate laagrites. Seda kasutatakse ka vesinikfluoriidhappe ja enamiku muude hapete suhtes vastupidavate keraamiliste osade jaoks. Kaltsiumfluoriidi molekulis on räni ja see on emailide jaoks kasutatav kristalne pulber. Läbipaistvad rombfluoriidi kristallid, mida kasutatakse elektrienergia muundamiseks valguseks, on pliifluoriid, PbF2. |
| Ohutusprofiil | Mõõdukalt toksiline intraperitoneaalselt. Kergelt mürgine allaneelamisel. Eksperimentaalne teratogeen. Muud eksperimentaalsed reproduktiivmõjud. Esitatud mutatsiooniandmed. Vaata ka FLUORIIDID ja KALTSIUMIÜHENDID. Kuumutamisel lagunemiseni eraldab see mürgiseid F- aure. |
| Potentsiaalne kokkupuude | Kaltsiumfluoriidi kasutatakse vesinikfluoriidhappe tootmiseks; räbustina terasetööstuses; sulatamisel; elektrikaarkeevitus, klaasi ja keraamika valmistamine; ja joogivee fluorimiseks. |
| Esmaabi | Kui see kemikaal satub silma, eemaldage kohe kõik kontaktläätsed ja loputage viivitamatult vähemalt 15 minutit, tõstes aeg-ajalt ülemisi ja alumisi laugu. Pöörduge viivitamatult arsti poole. Kui see kemikaal satub nahale, eemaldage saastunud riided ja peske kohe seebi ja veega. Pöörduge viivitamatult arsti poole. Kui seda kemikaali on sisse hingatud, eemaldage see kokkupuutest, alustage päästehingamist (kasutades universaalseid ettevaatusabinõusid, sealhulgas elustamismaski), kui hingamine on seiskunud, ja CPR-i, kui südametegevus on peatunud. Viivitamatult meditsiiniasutusse. Kui see kemikaal on alla neelatud, pöörduge arsti poole. Teadvusel võib arst või volitatud parameedik kaaluda alumiiniumhüdroksiidgeeli manustamist. |
| ladustamine | Värvikood - roheline: võib kasutada üldist ladustamist. Hoida tihedalt suletud mahutites jahedas, hästi ventileeritavas kohas, eemal hapetest ja keemiliselt aktiivsetest metallidest (nagu kaalium, naatrium, magneesium ja tsink), kuna tekib söövitav vesinikfluoriid. |
| Saatmine | Kaltsiumfluoriidi ei käsitle DOT oma jõudlusele orienteeritud pakendistandardites eraldi. |
| Kokkusobimatused | Tolm võib moodustada õhuga plahvatusohtliku segu. Reageerib vee, niiske õhu ja auruga, eraldades tuleohtlikku vesinikgaasi; ja võib õhu käes süttida. Tugev redutseerija; ei sobi kokku oksüdeerijatega (kloraadid, nitraadid, peroksiidid, permanganaadid, perkloraadid, kloor, broom, fluor jne); kokkupuude võib põhjustada tulekahjusid või plahvatusi. Hoida eemal leeliselistest materjalidest, tugevatest alustest, tugevatest hapetest, oksohapetest, epoksiididest. Kokkusobimatu metallihalogenaatide, hõbefluoriidi ja tetrahüdrofuraaniga |
| Kaltsiumfluoriidi valmistised ja toorained |
| Tooraine | Hydrogen fluoride-->Calcium hydroxide-->CARBON MONOXIDE-->Quartz-->Calcium acetate-->kaltsiummagneesiumfosfaat (CMP) |
| Ettevalmistustooted | Hydrogen fluoride-->Boron trifluoride diethyl etherate-->Potassium Phosphate Monobasic-->Hexafluorosilicic acid-->Calcium cyanamide-->Sodium fluoride-->Trisodium hexafluoroaluminate-->Aluminum fluoride-->bastnasite-->Carbon tetrafluoride-->cryolite-->ZINC SILICOFLUORIDE-->MAGNEESIUMHEKSAFLUORATSETÜLATSETONAADI DIHÜDRAAT |
Kuum tags: tsinkfluoriid, Hiina tsinkfluoriidi tootjad, tarnijad, tehas
Paari: Tsirkooniumfluoriid
Järgmise: Kaltsiumfluoriid
Ju gjithashtu mund të pëlqeni
Küsi pakkumist
