Tooted

Kodu / Tooted / Anorgaanilised ained

Liitiumfluoriid

Küsi pakkumist

Toote tutvustus

Liitiumfluoriid Põhiteave

Kirjeldus Kasutab viiteid

Toote nimi:	Liitiumfluoriid
Sünonüümid:	um 99,99% Liitiumfluoriid; LIITIUM FLUORIDELITIUM FLUORIDELITHIUM FLUORIDELITHIUM FLUORIID; Fluoroliitium; Liitiumfluoriid (Li3F3); Liitiumfluoriid (LiF); Liitiumfluoriid; Liitiummonofluoriid; Liitiumfluoriid
CAS:	7789-24-4
MF:	FLi
MW:	25.94
EINECS:	232-152-0
Tootekategooriad:	Liitiumisoolad; Materjaliteadus; Anorgaanilised ained; voolitud materjalid; metallhalogeniid; Metall- ja keraamikateadus; LIITIIUMIÜHENDID; Kristalliklassi anorgaanilised ained; Katalüüs ja anorgaaniline keemia; Keemiline süntees; Elektroodide materjalid Sünteetilised reaktiivid; Anorgaanilised elektroonikasoolad ja fotorodelektroonilised elektroonikasoolad; ;liitiumisoolad; metalli- ja keraamikateadus; soolad; liitiummetalli- ja keraamikateadus
Mol fail:	7789-24-4.mol

Liitiumfluoriidi keemilised omadused

Sulamistemperatuur	845 kraadi (valgus)
Keemistemperatuur	1681 kraadi
tihedus	2,64 g/ml 25 kraadi juures (valgus)
aururõhk	0Pa 25 kraadi juures
murdumisnäitaja	1.3915
Esiettekanne	1680 kraadi
säilitustemp.	Hoida temperatuuril +5 kraadi kuni +30 kraadi.
lahustuvus	Lahustub 0,29 g/100 ml (20 kraadi) ja vesinikfluoriidis. Alkoholis lahustumatu.
vormi	juhuslikud kristallid
värvi	Valge kuni määrdunudvalge
Erikaal	2.635
PH	6.0-8.5 (25 kraadi , 0.01M H2O-s)
Vees lahustuvus	0,29 g/100 ml (20 ºC)
Tundlik	Hügroskoopne
λmax	λ: 260 nm Maksimaalne: väiksem kui 0,01 või sellega võrdne λ: 280 nm Maksimaalne: väiksem või võrdne 0,01
Merck	14,5531
Lahustuvusprodukti konstant (Ksp)	pKsp: 2,74
Kokkupuute piirid	ACGIH: TWA 2,5 mg/m3 NIOSH: IDLH 250 mg/m3; TWA 2,5 mg/m3
Stabiilsus:	Stabiilne, kuid hügroskoopne. Hüdrolüüsib vee juuresolekul, moodustades vesinikfluoriidhappe, mis ründab klaasi – mitte hoida klaaspudelites. Kokkusobimatu vesilahuste, tugevate hapete, tugevate oksüdeerivate ainetega.
InChiKey	PQXKHYXIUOZZFA-UHFFFAOYSA-M
LogP	0.23 25 kraadi juures
CAS-i andmebaasi viide	7789-24-4(CAS-i andmebaasi viide)
NIST-i keemiaviited	Liitiumfluoriid (7789-24-4)
EPA ainete registrisüsteem	Liitiumfluoriid (7789-24-4)

Ohutusteave

Ohukoodid	T
Riskiavaldused	25-32-36/37/38-23/24/25
Ohutusavaldused	22-26-36/37/39-45
RIDADR	ÜRO 3288 6.1/PG 3
WGK Saksamaa	2
RTECS	OJ6125000
F	10-21
Ohumärkus	Mürgine
TSCA	Jah
Ohuklass	6.1
Pakkimisgrupp	III
HS kood	28261900
Andmed ohtlike ainete kohta	7789-24-4(Andmed ohtlike ainete kohta)
Toksilisus	LD merisigadel (mg/kg): 200 suu kaudu, 2000 sc (Waldbott)

MSDS-i teave

Pakkuja	Keel
Liitiumfluoriid	inglise keel
SigmaAldrich	inglise keel
ACROS	inglise keel
ALFA	inglise keel

Liitiumfluoriidi kasutamine ja süntees

Kirjeldus	Liitiumfluoriidil (LiF) on kõigist tavalistest infrapunamaterjalidest madalaim murdumisnäitaja. Sellel on kõigist materjalidest kõrgeim UV-läbilaskvus, mis suudab märkimisväärselt edastada VUV piirkonda vesiniku Lyman-alfa joonel (121 nm). Liitiumfluoriidi saab kasutada laetavates liitiumpatareides, kiirgusdosimeetris personali jälgimiseks ja kiirgusuuringuteks, optilise materjalina, jahutusradiaatorina, keraamika tootmiseks ja vedelkütuse lahustamiseks sulasoola reaktorites. liitiumfluoriidi kristall
Kasutab	Liitiumfluoriid (LiF) on vees lahustumatu liitiumiallikas, mida kasutatakse hapnikutundlikes rakendustes, näiteks metallitootmises. Seda kasutatakse enim räbustina keraamika, näiteks emailide, klaaside ja glasuuride tootmisel. Samamoodi kasutatakse seda kõvajoodis- ja keevitusräbustides ning sulasoola keemias metallurgias. Liitiumfluoriidi kasutatakse ka: Röntgenmonokromaatorplaadid analüüsikristallina: liitiumfluoriidi kasutatakse ka röntgenmonokromaatorplaatide jaoks, kus selle võrevahe muudab selle kõige kasulikumaks analüüsikristalliks. Jahutusradiaatori materjalid UV-kiirgust läbilaskvad aknad: Liitiumfluoriid on kõige äärmuslikuma UV-läbilaskvusega materjal, mida kasutatakse spetsiaalse UV-optika jaoks. Liitiumfluoriid kandub hästi VUV piirkonda vesiniku Lyman-alfa joonel (121 nm) ja kaugemale.
Viited	[1] H. Li, G. Richter, J. Maier, LiF-klastrite pöörduv moodustumine ja lagunemine, kasutades siirdemetallifluoriide lähteainetena ja nende rakendamine taaslaetavates liitiumpatareides, Advanced Materials, 2003, kd. 15, 736-739 [2] JR Cameron, F. Daniels, N. Johnson, G. Kenney, Radiation Dosimeter Utilizing the Thermoluminescence of Lithium Fluoride, Science, 1961, kd. 134, 333-334 [3] ET Kvamme, JC Earthman, DB Leviton, BJ Frey, liitiumfluoriidi materjali omadused NIRCami instrumendil, Proc. SPIE 59,4, 2005 [4] Y. Kogure, H. Kaburaki, Y. Hiki, Liitiumfluoriidi sisaldavate dislokatsioonide madala temperatuuriga termilised omadused, Fononi hajumine kondenseerunud aines, 1979, 267-270 [5] H. Naghib-zadeh, C. Glizky, I. D?rfel, T. Rabe, Baariumtitanaatkeraamika madalal temperatuuril paagutamine liitiumfluoriidi sisaldavate paagutamislisandite lisamisega, Journal of the European Ceramic Society, 2010, vol. 30, 81-86 [6] MW Rosenthal, PR Kasten, RB Briggs, Molten-Salt Reactors – History, Status and Potential, 1970, kd. 8, 107-117
Kirjeldus	liitiumfluoriid ärritab tugevalt silmi ja nahka; kaaliumbromiid on mürgine allaneelamisel ja sissehingamisel; naatriumkloriid on lauasool, mis on liigsel allaneelamisel meditsiiniline probleem, kuid see ei ole hädaabitöötajatele kindlasti ohtlik.
Keemilised omadused	Liitiumfluoriid on valge kristalne tahke aine. See ei ole hügroskoopne nagu teised liitiumhalogeniidid ja kokkupuude õhuga ei mõjuta seda. Liitiumfluoriid on leelismetallifluoriididest kõige vähem lahustuv. See omadus võrdleb seda leelismuldmetallide fluoriididega. Liitiumfluoriid erineb teistest liitiumhalogeniididest selle poolest, et see ei moodusta hüdraate, mida saab lahusest eraldada. Liitiumfluoriidi lahustuvus suureneb, kui vesilahusele lisatakse fluoriidhapet. Nendes tingimustes muudetakse fluoriidiioon bifluoriidiooniks HF-2, mis võimaldab tahke liitiumfluoriidi edasist lahustumist.
Füüsikalised omadused	Valged kuupkristallid; murdumisnäitaja 1,3915; tihedus 2,635 g/cm³; sulab 845 kraadi juures; aurustub 1676 kraadi juures; vees väga vähe lahustuv 0,27 g/100g 18 kraadi juures; lahustub vesinikfluoriidhappes; alkoholis lahustumatu.
Kasutab	Liitiumfluoriidi olulised kasutusalad on räbusti klaasides, klaaskeha emailides ja glasuurides; alumiiniumi jootmisel ja keevitamisel; ja selle prismad infrapunaspektrofotomeetrites. Ühendit kasutatakse ka päikeseenergia salvestamiseks.
Kasutab	Räbustina alumiiniumi jootmiseks ja keevitamiseks, klaaskeha emailide ja glasuuride valmistamisel. Liitiumfluoriidprismasid kasutatakse infrapunaspektrofotomeetrites.
Kasutab	Liitiumfluoriidi kasutatakse laialdaselt paljudes valdkondades. Seda kasutatakse klaasivooderduse jootmisel kaaslahustina. Seda kasutatakse alumiiniumi elektrolüüsi lisandina ja haruldaste muldmetallide elektrolüüsi lisandina röntgenspektromeetrias. Seda kasutatakse ka spetsiaalses UV-optikas, kuna sellel on suur ribalaius ja läbipaistvus lühikese lainepikkusega ultraviolettkiirgusele. See on seotud gammakiirguse, beetaosakeste ja neutronite ioniseeriva kiirgusega kokkupuute registreerimisega termoluminestseeruvates dosimeetrites. Tuumareaktorites segatakse liitiumfluoriid berülliumfluoriidiga, et moodustada aluslahusti, mida kasutatakse sulasoola reaktori katses (MSRE). Lisaks on see kasulik sidekihina, et tõhustada elektronide süstimist polümeeri valgusdioodidesse (PLED) ja orgaanilistesse valgusdioodidesse (OLED).
Ettevalmistus	Liitiumfluoriid valmistatakse liitiumhüdroksiidi või liitiumkarbonaadi vesilahuse töötlemisel vesinikfluoriidhappe vesilahusega: LiOH + HF → LiF + H2O.
Süttivus ja plahvatusohtlikkus	Mittesüttiv
Ohutusprofiil	Mürk allaneelamisel ja subkutaansel teel. Kuumutamisel lagunemiseni eraldab see mürgiseid F- aure. Kasutatakse räbustina emailides, klaasides, glasuurides ja keevisõmblustes. Vaata ka FLUORIIDID ja LIITIUMÜHENDID.
Puhastusmeetodid	Võimalikud lisandid on LiCO3, H2O ja HF. Neid saab eemaldada, kaltsineerides seda punasel kuumusel, seejärel pulbristades Pt-nuiaga ja säilitades parafiinipudelis. Selle lahustuvus H2O-s on 18o juures 0,27%. See lendub vahemikus 1100-1200o. [Kwasnik in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 235 1963].
Struktuur ja konformatsioon	LiF-i ruumivõre kuulub kuupsüsteemi ja selle kivisoola struktuuri võrekonstant on a=0,40173 nm ja Li-F=0,201 nm. Lõhustustasand on (100).