| Keemilised omadused |
Heksafluoropropüleen (HFP) on värvitu, lõhnatu, mittesüttiv gaas, mis lahustub vees vähe. Seda kasutatakse keemilise vaheühendina peamiselt fluoropolümeeride, fluoroelastomeeride ja fluoritud materjalide (nt perfluoropolüeetri funktsionaalsed vedelikud, õlid ja määrded) sünteesil. |
| Kasutab |
Heksafluoropropeeni kasutatakse polüvinülideenfluoriid-koheksafluoropropüleeni sünteesil, polümeeri, mida praegu kasutatakse nano- ja elektroonikasektori erinevates valdkondades, alates membraanidest kuni nanoosakesteni. |
| Ettevalmistus |
Heksafluoropropüleeni saab toota tetrafluoroetüleeni (TFE) pürolüüsi teel:
3 CF2=CF2 → 2 CF3CF=CF
See reaktsioon viiakse läbi suletud pidevas reaktoris temperatuuril 600 kuni 900 kraadi. Saagist saab parandada madala osarõhu korral, mis saavutatakse kas alandatud üldrõhul (kuni 0,1 baari) töötades või inertse lahjendi, näiteks auru või CO2 süstimisega.
TFE pürolüüsi käigus tekib märkimisväärses koguses kõrvalsaadusi, sealhulgas väga mürgist perfluoroisobutüleeni (PFIB). Sellised kõrvalsaadused kas põletatakse otse või kogutakse kokku ja transporditakse põletamiseks kaugel asuvasse rajatisse.
Heksafluoropropüleeni saab valmistada ka klorodifluorometaanist või erinevatest klorofluorosüsivesinikest. |
| Sünteesi viide(d) |
Journal of the American Chemical Society, 73, lk. 4054, 1951DOI:10.1021/ja01152a548 |
| Üldine kirjeldus |
Heksafluoropropüleen on lõhnatu värvitu gaas. Heksafluoropropüleen on mittesüttiv. Heksafluoropropüleen võib õhu väljatõrjumisel lämbuda. Mahuti pikaajaline kokkupuude kuumuse või tulega võib põhjustada heksafluoropropüleeni äkilist rebenemist ja raketi paiskumist. |
| Reaktiivsuse profiil |
Halogeenitud alifaatsed ühendid, nagu heksafluoropropüleen, on mõõdukalt või väga reaktsioonivõimelised. Reaktiivsus väheneb üldiselt, kui vesinikuaatomid asendatakse halogeeniga. Selle rühma materjalid võivad kokkusobimatud tugevate oksüdeerivate ja redutseerivate ainetega. Samuti võivad need olla kokkusobimatud paljude amiinide, nitriidide, aso/diasoühendite, leelismetallide ja epoksiididega. Üle minimaalse hapnikurõhu muutub hapniku difluoriidi ja heksafluoropropeeni reaktsioon heksafluoropropüleenoksiidiks plahvatusohtlikuks, Chem. Abs., 1987, 107, 175302. Heksafluoropropeeni reaktsioon grignardi reagendiga (subst. fenüülmagneesiumbromiidid) viis plahvatuseni, Fluorine Chem., 1981, 18, 25. |
| Terviseoht |
Aurud võivad hoiatamata põhjustada pearinglust või lämbumist. Veeldatud gaasi aurud on algselt õhust raskemad ja levivad mööda maapinda. Kokkupuude gaasi või vedelgaasiga võib põhjustada põletusi, raskeid vigastusi ja/või külmumist. Põleng võib eraldada ärritavaid, söövitavaid ja/või mürgiseid gaase. |
| Tuleoht |
Mõned võivad põleda, kuid ükski ei sütti kergesti. Mahutid võivad kuumutamisel plahvatada. Rebenenud silindrid võivad rakettida. |
| Süttivus ja plahvatusohtlikkus |
Mittesüttiv |
